Warum sind die Ionen der Elemente der ersten zwei Hauptgruppen kleiner als deren Atome bei den Elementen der letzten Hauptgruppen dagegen grösser?
b) Von der Anzahl an Valenzelektronen. Es gilt folgende Regel: Kationen sind immer kleiner als die Anionen derselben Periode. Einige Kationen (K+, Rb+, Cs+, NH4+, Ba2+) sind größer als das kleinste Anion (F−). Das heißt, die Valenzelektronen werden immer stärker, durch mehr und mehr Protonen angezogen.
Warum bilden alle Alkalimetalle einfach positiv geladene Ionen?
Für die Alkalimetalle ist die Edelgaskonfiguration mit einer vollen äußeren Elektronenhülle am leichtesten zu erreichen, indem sie ein Elektron an einen Bindungspartner abgeben. Deshalb sind die Alkalimetalle einwertig und treten in Verbindungen überwiegend als einfach positiv geladene Kationen auf.
Was sind die Radien der einzelnen Ionen?
Damit die Radien der einzelnen Ionen bestimmt werden können, muss der Radius wenigstens eines beteiligten Ions unabhängig bekannt sein. Pauling hat den Wert von 140 pm für ein O 2−-Ion theoretisch bestimmt; dieser Wert und die damit ermittelten weiteren Ionenradien gelten für die Koordinationszahl 6.
Was ist der Ionenradius?
Der Ionenradius bezeichnet die effektive Größe eines einatomigen Ions in einem Ionengitter. Dabei wird vereinfachend angenommen, dass es sich um starre Kugeln handelt, deren Radien unabhängig von der Ionenverbindung sind (sofern die Koordinationszahl übereinstimmt). Der Radius wird aus den Abständen zwischen den Ionen berechnet.
Was ist der Radius von Ionen?
Der Radius von Ionen unterscheidet sich von dem des entsprechenden Atoms. Der Kationenradius ist kleiner – aufgrund der Nichtbesetzung der äußeren Orbitale –, der der Anionen meistens größer, da die äußeren Orbitale mit Elektronen aufgefüllt und/oder weitere Orbitale neu besetzt werden.
Was ist der Ionenradius bei negativ geladenen Ionen?
bei Anionen, also negativ geladenen Ionen, ist der Ionenradius größer als der Atomradius. Je größer die negative Ladung ist, desto größer wird der Ionenradius.