Wie kann man Silberchlorid wieder in Lösung bringen?
Nachweis. Silberchlorid löst sich – im Gegensatz zu den Silberhalogeniden AgBr und AgI – in verdünnter Ammoniaklösung unter Bildung eines Komplexes: AgCl + 2 NH3 → [H3N-Ag-NH3]+ + Cl− (Diamminsilber(I)-chlorid). Auch mit Cyanid oder Thiocyanat bilden sich analoge lösliche Komplexe, so dass Silberchlorid aufgelöst wird.
Warum entsteht Silberchlorid?
Silber-Ionen reagieren mit Chlorid-Ionen, es entsteht das fast unlösliche, weiße Silberchlorid, das aus der Lösung ausfällt. Auch Bromid-Ionen und Iodid-Ionen können mit Silbernitratlösung nachgewiesen werden.
Was ist Silberionen?
Entscheidend für die Wirkung gegen Mikroorganismen sind Silberionen (Ag+). Diese kommen aus dem in den Produkten verarbeiteten Silber. Sie reagieren mit den Proteinen der Bakterien und stören so den Stoffwechsel der kleinen Biester. Damit Silber allerdings wirken kann, müssen genügend Silberionen vorhanden sein.
Warum löst sich Silberchlorid in Ammoniak?
Zunächst gibt es das Dissoziationsgleichgewicht des schwerlöslichen Salzes im Wasser. In Gegenwart des Ammoniaks schließt sich das Bildungsgleichgewicht des Di-Ammin-Silber-Komplexes an. Die Silber-Ionen des Löslichkeitsgleichgewichts werden somit durch Komplexbildung entzogen. Das Salz zersetzt sich folglich.
Was ist Silberchlorid?
Silberchlorid ist eine weiße, mikrokristalline, lichtempfindliche Substanz mit dem Schmelzpunkt von 455 °C und einem Siedepunkt von 1550 °C. In Wasser und Salpetersäure ist Silberchlorid praktisch unlöslich. Sein Löslichkeitsprodukt beträgt 2∙10 −10 mol 2/l 2.
Wie lässt sich Silberchlorid im Labor herstellen?
Silberchlorid lässt sich im abgedunkelten Labor leicht durch eine Fällungsreaktion von Silbernitratmit Natriumchloridoder Kaliumchloridin Lösung herstellen. Dabei fällt weißes, lichtempfindliches Silberchloridaus: Silbernitrat + Natriumchlorid Silberchlorid + Natriumnitrat
Was ist das Kristallgitter von Silberchlorid?
Dabei bilden sich [Ag (NH 3) 2] +, [Ag (S 2 O 3) 2] 3− und [Ag (CN) 2] −. Das Kristallgitter von Silberchlorid (ebenso wie das von Silberfluorid AgF und Silberbromid AgBr, aber nicht Silberiodid AgI) entspricht dem Kochsalzgitter. Silberchlorid kommt in der Natur als das Mineral Hornsilber vor.
Wie kann das Schwarzwerden der Silberchlorid-Lösung gezeigt werden?
Das Schwarzwerden der Silberchlorid-Lösung kann auch im Reagenzglas oder auf einem Objektträger gezeigt werden: Das Silberchlorid auf dem Objektträger ist direkt nach der Fällung weiß (links). Nach wenigen Minuten Lichteinfluss ist eine Schwärzung aufgetreten (rechts).