Warum ist Phosphorsäure eine schwache Säure?
Dieses Ion kann in Wasser wieder ein Proton abgeben, zusätzlich entsteht das Hydrogenphosphat-Ion (HPO42-). Wie man sieht besitzt auch dieses Ion wieder ein Proton, ist also ebenfalls eine Säure. Aus diesem Wert folgt, dass Phosphorsäure weder zu den starken Säuren noch zu den schwachen gehört.
Warum ist die Essigsäure eine schwache Säure?
am 09. September 2011 . Wir haben gelernt, dass nach Arrhenius Säuren Stoffe sind, die mit Hilfe von Wasser in Wasserstoff-Ionen (Protonen) und Säurerest-Ionen dissoziieren. Essigsäure ist eine schwache Säure, da nur eine geringe Konzentration an Wasserstoff-Ionen entsteht.
Was ist die wichtigste Verwendung von Phosphorsäure?
Die wichtigste Verwendung von Phosphorsäure ist die Herstellung von Phosphiten, die bei der Behandlung von Wasser verwendet werden. Phosphorsäure wird auch zur Herstellung von Phosphitsalzen, wie Kaliumphosphit, verwendet. Phosphite haben sich bei der Bekämpfung einer Vielzahl von Krankheiten in Pflanzen als wirksam erwiesen.
Welche Faktoren sind wichtig für ein Reduktionsmittel?
Dafür müssen eine Reihe von Faktoren berücksichtigt werden, um die Stärke zu erkennen, die ein Reduktionsmittel haben kann: Elektronegativität, Atomradius, Ionisierungsenergie und Reduktionspotential. Die Elektronegativität ist die Eigenschaft, die die Tendenz eines Atoms beschreibt, ein an sich gebundenes Elektronenpaar anzuziehen.
Was sind die besten Reduktionsmittel in der chemischen Chemie?
In der organischen Chemie werden die besten Reduktionsmittel als jene Reagenzien angesehen, die Wasserstoff liefern (H 2) zur Reaktion. Auf diesem Gebiet der Chemie bezieht sich die Reduktionsreaktion auf die Addition von Wasserstoff an ein Molekül, obwohl die obige Definition (Oxid-Reduktions-Reaktionen) ebenfalls gilt.
Welche Reduktionsmittel sind verantwortlich für die Redoxreaktion?
Wie bereits gesagt, sind die Reduktionsmittel für die Reduktion eines Oxidationsmittels verantwortlich, wenn eine Oxidations-Reduktions-Reaktion auftritt. Eine einfache und typische Reaktion der Redoxreaktion ist die der aeroben Zellatmung: C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g) → 6CO 2 (g) + 6H 2 O (l)