Was besagt die Oktettregel leicht erklärt?
Die Oktettregel oder Acht-Elektronen-Regel besagt, dass viele Atome Moleküle oder Ionen bilden, bei denen die Zahl der äußeren Elektronen (Valencelektronen) acht beträgt, d. h., dass die Elemente versuchen ihre Edelgasschale voll zu bekommen. Sie ist ein Spezialfall der umfassenderen Edelgasregel.
Wie entsteht eine Edelgaskonfiguration?
In der ersten Periode des Periodensystems ist dies Helium (He) mit der Konfiguration 1s2. Wasserstoff kann die Edelgaskonfiguration rein formal durch Aufnahme eines Elektrons, also Ionisierung zum negativen Hydrid-Ion (vgl. Metallhydride), oder durch Ausbildung einer Elektronenpaarbindung (kovalente Bindung) erreichen.
Was ist die gesichtete Regel der Chemie?
Dies ist die gesichtete Version, die am 20. April 2021 markiert wurde. Es gibt 1 ausstehende Änderung, die noch gesichtet werden muss. Die Oktettregel oder Acht-Elektronen-Regel ist eine klassische Regel der Chemie.
Welche Bindungen gibt es in der Chemie?
Es gibt zwei Bindungen in der Chemie, bei denen die Oktettregel breit angewendet werden kann: die kovalente Bindung und die Ionenbindung. Schauen wir dazu je ein Beispiel an.
Welche Atome oder Moleküle sind stabil?
Die Atome oder Moleküle, die der Oktett- oder Duplettregel gehorchen, sind stabil. Der Hauptunterschied zwischen Oktett und Duett besteht darin, dass das Oktett acht Elektronen in seinem äußersten Orbital hat, während Duplett zwei Elektronen in seinem Orbital hat.
Was sind die bekanntesten chemischen Verbindungen?
Eine der bekanntesten chemischen Verbindungen ist Wasser (H2O) mit der Verbindung von zwei Wasserstoffatomen (H2) und Sauerstoff (O). Allerdings sind nicht alle Verbindungen stabil. Die Verbindung von Wasserstoffatomen (H2) mit einem Argon (Ar) ist beispielsweise instabil und wird daher nicht eingegangen.