Inhaltsverzeichnis
Was ist die Wechselwirkung zwischen Ionen und Wasser?
Diese Wechselwirkung nennt man Ion-Dipol-Wechselwirkung, bei der die Ionen am Rande des Ionengitters von Wassermolekülen aus dem Ionengitter herausgelöst und von ihnen umhüllt werden (Hydrathülle). Nun können die Ionen in das Wasser diffundieren.
Welche Ionen befinden sich nun in der Salzlösung?
Nach der Auflösung eines Salzkristalls befinden sich dessen Ionen nun in der Salzlösung. Dort sind sie jedoch – im Gegensatz zum festen Zustand – von Wassermolekülen umhüllt, was man vereinfacht mit folgender Formel darstellen kann: NaCl → H 2 O Na (aq) + + Cl (aq) −
Wie kann man die Ionen diffundieren?
Nun können die Ionen in das Wasser diffundieren. Diesen Vorgang bezeichnet man als Hydratation, bei dem Energie frei wird, die Hydrationsenergie. Unter Ausbildung von Wasserstoffbrücken zu der ersten Hydrathülle können sich weitere Wassermoleküle anlagern und so eine weitere Hydrathülle bilden.
Was ist der Lösungsvorgang von Salzen in Wasser?
Der Lösungsvorgang von Salzen in Wasser – Formulierung Nach der Auflösung eines Salzkristalls befinden sich dessen Ionen nun in der Salzlösung. Dort sind sie jedoch – im Gegensatz zum festen Zustand – von Wassermolekülen umhüllt, was man vereinfacht mit folgender Formel darstellen kann: NaCl → H 2 O Na (aq) + + Cl (aq) −
Wie erhöht sich die Konzentration der Chlorid-Ionen?
Erhöht man die Konzentration der Chlorid-Ionen in einer gesättigten AgCl-Lösung durch Zusatz einer KCl-Lösung, so weicht das Gleichgewicht diesem Zwang aus. Unter Verbrauch der Chlorid-Ionen wird Silberchlorid ausgefällt und die
Wie erhöht sich die Konzentration der Chlorid-Ionen in AgCl-Lösungen?
Erhöht man die Konzentration der Chlorid-Ionen in einer gesättigten AgCl-Lösung durch Zusatz einer KCl-Lösung, so weicht das Gleichgewicht diesem Zwang aus. Unter Verbrauch der Chlorid-Ionen wird Silberchlorid ausgefällt und die – und damit die Löslichkeit des Salzes – sinkt.
Warum werden die Ionen aus dem Kristall gebrochen?
Da sich jedoch stets mehrere Wasser- Moleküle an einem Ion anlagern – besonders an den Ecken des Kristalls – , summiert sich die Anziehungskraft. Schließlich werden die Ionen aus dem Kristallgitter heraus gebrochenen. Dieses „Herausbrechen“ benötigt Energie, die als Wärmeenergie dem Lösemittel entzogen wird.
Wie lagern sich Salze mit Wasser in Berührung?
Wenn Salz kristalle mit Wasser in Berührung kommen, dann lagern sich an deren Oberflächen und Kanten die Wassermoleküle als Dipole an. Dabei richten sich die positiv geladenen Ionen des Salzes am negativen Pol des Wassermoleküls aus – und umgekehrt – die negativ geladenen Ionen am positiven Pol des Wassermoleküls.