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Welche Farben zeigt Phenolphthalein?
Bei einem pH-Wert von 0 bis etwa 8,2 ist gelöstes Phenolphthalein farblos, bei höherem pH-Wert färbt die Lösung sich rötlich-lila, im stark alkalischen Bereich, bei einem pH-Wert nahe 14, wird sie wieder farblos. Es ist daher beispielsweise bei der Titration basischer Lösungen gut als Indikator geeignet.
Warum ändert Phenolphthalein die Farbe?
In sehr stark basischer Umgebung lagert sich am zentralen Kohlenstoffatom eine OH-Gruppe an, wodurch das Erreichen der Chromophorstruktur unmöglich wird (In(OH)3−, C). In stark saurer Lösung wird Phenolphthalein wieder farbig. Der Lactonring wird durch das H+ gespalten.
Welche Indikatoren haben eine unterschiedliche Farbe?
Derartige Indikatoren, die für jeden pH-Wert eine unterschiedliche Farbe anzeigen, werden auch als Universalindikator en bezeichnet. Auch in der Natur können zahlreiche organische Substanzen mit der Änderung des pH-Wertes ihre Farbe ändern. Rotkohl wird z. B. beim Ansäuern mit Essig rot.
Wie ändert sich der pH-Wert in der Indikatorlösung?
Gibt man nun einen Tropfen der Indikatorlösung zu einer Probe oder taucht ein Stück des Indikatorpapiers in die Lösung ein, so ändert sich, falls es keine neutrale Lösung ist, die Farbe. Diese Farbe kann man nun mit einer Farbskala vergleichen und erhält so den pH-Wert.
Was ist die farbige Struktur des Indikators?
Das ist die farbige Struktur des Indikators. In sehr stark basischer Umgebung lagert sich am zentralen Kohlenstoffatom eine OH-Gruppe an, wodurch das Erreichen der Chromophorstruktur unmöglich wird (In (OH) 3−, C). In stark saurer Lösung wird Phenolphthalein wieder farbig. Der Lactonring wird durch das H + gespalten.
Was sind einfarbige Indikatoren bei Überdosierung?
Einfarbige Indikatoren (zum Beispiel Phenolphthalein) hängen hingegen bezüglich des Umschlagsbereichs von der Konzentration ab. So wird die rosa Farbe von Phenolphthalein bei Überdosierung bereits bei niedrigeren -Werten sichtbar (Näheres siehe Lehrbücher zur quantitativen Analyse).