Inhaltsverzeichnis
Welche Form haben d-Orbitale?
Ab dem dritten Hauptniveau (n=3) gibt es zusätzlich noch fünf d-Orbitale, von denen vier rosettenförmig sind und eins hantelförmig, wie ein p-Orbital nur mit einem zusätzlichen Ring. Die f-Orbitale werden bei den Lanthanoiden und den Actinoiden mit Elektronen besetzt.
Welche D-Orbitale gibt es?
Form
| Name | ehemalige Bedeutung | Anzahl |
|---|---|---|
| p-Orbital | principal | 3 |
| d-Orbital | diffuse | 5 |
| f-Orbital | fundamental | 7 |
| g-Orbital | (alphabetische Fortsetzung) | 9 |
Was beschreibt ein Orbital?
In den älteren Atommodellen nach Niels Bohr ( Bohrsches Atommodell, 1913) und Arnold Sommerfeld ( Bohr-Sommerfeldsches Atommodell, 1916) beschreibt ein Orbital eine genaue, durch die Quantisierungsregeln ausgewählte Elektronenbahn.
Wie geschieht die Verteilung der Elektronen auf die Orbitale?
Bei der Verteilung der Elektronen auf die Orbitale wird jeweils zuerst das energieärmste noch freie Orbital besetzt. Orbitale der gleichen Energiestufe werden zunächst einfach besetzt. Erst wenn alle Orbitale einer Hauptenergiestufe ein Elektron haben, wird ein Orbital doppelt besetzt ( HUNDsche Regel).
Was ist die Anzahl der Orbitale in einer Schale?
Die Anzahl der Orbitale in einer Schale ergibt sich zu n 2. Unter Berücksichtigung des Pauli-Prinzips kann die Schale mit maximal 2 ⋅ n 2 Elektronen besetzt werden, dann ist sie abgeschlossen. Die entsprechenden Atome gehören zu den Edelgasen .
Welche Regeln gibt es zur Besetzung der Orbitale?
Zur Besetzung der Orbitale entsprechend der Energieniveaus gibt es mehrere Regeln: Es wird von unten (geringes Energieniveau) nach oben (also zu hohen Energieniveaus hin) besetzt. So wird das s-Orbitale immer innerhalb einer Periode das niedrigste Energieniveau haben. In jedes Kästchen dürfen nur 2 Elektronen