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Welches Modell hat Niel BOHR beschrieben?
Das Bohrsche Atommodell ist das erste weithin anerkannte Atommodell, das Elemente der Quantenmechanik enthält. Es wurde 1913 von Niels Bohr entwickelt. Durch drei Postulate setzte Bohr innerhalb des Modells die klassische Physik teilweise außer Kraft. …
Wie sieht das Atommodell nach BOHR aus?
Das Bohrsche Atommodell behauptet, dass die Elektronen den Atomkern auf sogenannten Kreisbahnen umkreisen. Diese Kreisbahnen haben einen festen Radius und sind damit nicht beliebig. Die Elektronen stürzen deshalb auch nicht in den Atomkern.
Was sind die BOHRschen Postulate?
Bohrsche Postulate, von N. Bohr im Rahmen seines Atommodells (Bohrsche Theorie, 1913) aufgestellte, heuristische, nichtklassische Postulate zur Erklärung der diskreten Spektrallinien bei atomarer Absorption bzw. 2) Die Elektronenbewegung auf diesen diskreten Bahnen erfolgt strahlungsfrei.
Was ist das Bohr-Modell?
Dieses Modell basiert auf den Erkenntnissen von Ernest Rutherford, mit dem Bohr einige Zeit zusammengearbeitet hatte. Dieser hatte herausgefunden, dass Atome nicht, wie bis dahin angenommen, aus massiven „Kugeln“ bestehen, sondern sich aus einem Atomkern und einer Atomhülle zusammensetzen.
Welche Elektronen sind verantwortlich für die chemischen Eigenschaften eines Atoms?
Während die Protonen entscheiden zu welchem Element ein Atom gehört, sind es die Elektronen, die für die chemischen Eigenschaften verantwortlich sind. Dabei spielen hauptsächlich die Elektronen in der äußersten Schale eine Rolle. Um diese Elektronen von den anderen Elektronen etwas abgrenzen zu können, wurde der Begriff Valenzelektronen eingeführt.
Welche Elemente sind verantwortlich für die chemischen Eigenschaften?
Da hauptsächlich die Valenzelektronen für die chemischen Eigenschaften verantwortlich sind, überrascht es wenig, dass Atome von Elemente der gleichen Elementgruppe die gleiche Anzahl an Valenzelektronen besitzen. Einzige Ausnahme dazu ist Helium in der Gruppe der Edelgase.
Wie viele Elektronen gibt es auf einer Schale?
So können auf der innersten Schale, die er K-Schale nannte, maximal zwei Elektronen Platz haben. Auf der nachfolgenden Schale, der L-Schale, finden sich maximal 8 Elektronen wieder. Auf der folgenden M-Schale 18 Elektronen und der N-Schale insgesamt 32 Elektronen, usw.: 1. Schale (K-Schale): 2 Elektronen 2. Schale (L-Schale): 8 Elektronen 3.