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Warum ist Silberchlorid unlöslich?
In Wasser wie in Salpetersäure ist Silberchlorid praktisch unlöslich. Sein Löslichkeitsprodukt beträgt 2∙10 −10 mol 2/l 2. Es löst sich aber sehr leicht unter Komplexbildung in Ammoniak-, Natriumthiosulfat- und Kaliumcyanidlösungen. Dabei bilden sich [Ag(NH 3) 2] +, [Ag(S 2O 3) 2] 3− und [Ag(CN) 2] −.
Welche Eigenschaften hat Silber-Chlorid?
Eigenschaften Silber(I)-chlorid ist ein weißes, kristallines Pulver, das sich unter Lichteinwirkung in relativ kurzer Zeit grauschwarz verfärbt. Dabei bildet sich Silberund Chlor. Beim Erhitzen auf 455°C entsteht eine gelbe Schmelze.
Wie löst sich Silberchlorid in Elektroden aus?
AgCl wird auch auf EKG- Elektroden als Elektrolyt verwendet. Silberchlorid löst sich – im Gegensatz zu den Silberhalogeniden AgBr und AgI – in verdünnter Ammoniaklösung unter Bildung eines Komplexes:
Was sind die positiven Auswirkungen von Sonnenlicht?
Positive Auswirkungen der Sonne. Es ist allgemein bekannt, dass Sonnenlicht die Stimmung hebt, aber der genaue Prozess dahinter ist noch nicht zu 100\% erforscht. Was jedoch gut erforscht ist, ist die Tatsache, dass ein Mangel an Sonnenlicht zu Vitamin D Mangel führen kann und zu saisonal-affektiver Störung (SAD).
Wie löst sich Silber in Ammoniaklösung?
Ag2CO3 Ag2O + CO2. Auch Silbercarbonat löst sich in Ammoniaklösung unter Bildung des Diamminsilber-Komplexes (vgl. Warnhinweis oben). Fällung durch Halogenide: Bringt man lösliche Silbersalze wie Silbernitrat mit Lösungen zusammen, die Halogenid-Ionen (allg. X ) enthalten, wie z.B. Chloride, Bromide und Iodide,…
Welche Bedeutung hat Ammoniak in der Ökologie der Gewässer?
Eine besondere Bedeutung hat Ammoniak in der Ökologie der Gewässer. Abhängig von pH-Wert verschiebt sich hier das Verhältnis der gelösten Ammonium-Ionen und dem ungelösten Ammoniak im Wasser, wobei die Konzentration des Ammoniaks bei zunehmenden pH-Werten zunimmt, während die der Ammonium-Ionen entsprechend abnimmt.
Was ist der Siedepunkt von Ammoniak in der flüssigen Phase?
In der flüssigen Phase bildet Ammoniak Wasserstoffbrückenbindungen aus, was den verhältnismäßig hohen Siedepunkt und eine hohe Verdampfungsenthalpie von 23,35 kJ/mol begründet.