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Wie kann man die NH 3 erzeugen?
Ein weiterer Weg der NH 3 -Erzeugung ist die Reduktion von Stickstoffmonoxid (NO) mit Wasserstoff (H 2 ). Man kann ihn auch mit Natronlauge aus Salmiaksalz (Ammoniumchlorid) herauslösen ( Verdrängungsreaktion; zugleich Nachweisreaktion für Ammoniumsalze )
Welche physikalische Eigenschaften hat Ammoniak?
Physikalische Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Ammoniak ist bei Raumtemperatur ein farbloses, diamagnetisches, stechend riechendes Gas. Unterhalb von −33 °C wird es flüssig. Die Flüssigkeit ist farblos und stark lichtbrechend und hat am Siedepunkt eine Dichte von 0,6819 kg/l.
Was ist Ammoniak in der chemischen Industrie?
Ammoniak ist eines der wichtigsten und häufigsten Produkte der chemischen Industrie. Heute beträgt die Weltjahresproduktion von Ammoniak etwa 125 Millionen Tonnen. Circa 3 \% der weltweit produzierten Energie wird für die Herstellung von Ammoniak aufgebraucht. Der Großteil dieser Produktion wird als Ausgangsstoff für Stickstoffdünger verwendet.
Welche Rolle spielt das Ammoniak beim Stoffwechsel?
Deshalb wird es in der Leber zu Harnstoff umgewandelt und dann über die Nieren mit dem Harn ausgeschieden. Ammoniak spielt eine wichtige Rolle im Stoffwechsel beim Aufbau und Abbau von Aminosäuren. Allerdings liegt bei diesen Stoffwechselprozessen das Ammoniak in Form des Ammoniums vor.
Was ist die Löslichkeit von gasförmigen Ammoniak?
Die Löslichkeit ist abhängig von der Temperatur und dem Partialdruck des gasförmigen Ammoniaks. Ein Liter Wasser nimmt bei 0 °C und einem Druck von 1 bar 880 g (1142 l), bei 20 °C 520 g, bei 40 °C etwa 340 g und bei 100 °C nur noch 75 g von gasförmigen Ammoniak auf.
Was ist die Dichte von Ammoniakgas?
Die Dichte von Ammoniakgas ist geringer als die Dichte der Luft. Ammoniak wird mit den UN-Nummern 1005 (gasförmig) bzw. 2073 (wässrige Lösung) bezeichnet. Was ist die Empfindlichkeit meiner Waage?
Was ist der Lösungsvorgang von Ammoniak?
Lösungsvorgang und Säure-Base-Reaktion [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] von Ammoniak liegt bei 1,75 · 10 −5 (p KB = 4,75). Damit ist Ammoniak eine nur mittelstarke Base. Der Dissoziationsgrad ist sehr gering. In Abhängigkeit von der Konzentration liegt dieser nur etwa zwischen 0,1 \% und 1 \%.